Question

把干燥、純凈的l0g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.36g=0.64g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
答：（1）氧氣質(zhì)量為0.64g；（2）參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量為6.32克

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量即可輕松解決．