下列四種變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．生石灰變成熟石灰B．鐵變成鐵銹
C．固態(tài)碘變成碘蒸氣D．銅變成銅綠
A、生石灰變成熟石灰的過程中氧化鈣和水反應有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化；故選項錯誤．
B、鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；故選項錯誤．
C、固態(tài)碘變成碘蒸氣的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項正確．
D、銅變成銅綠的過程中有新物質銅銹生成，屬于化學變化；故選項錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且
H2SO4
H2SO4
過量．該反應化學方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是
測定反應前后溶液溫度差
測定反應前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無色
無色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應，
該反應屬四種基本反應
類型中的
復分解反應
復分解反應
反應．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
設計的三個方案中，有一個正確的方案是
方案三
方案三
，請分析另外兩個方案，錯誤的原因
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
、
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且______過量．該反應化學方程式為______
（2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是______．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		a．溶液顏色______；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成______為止．		酸和堿發(fā)生了中和反應，
該反應屬四種基本反應
類型中的______反應．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應
方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
設計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．

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科目：初中化學 來源：右江區(qū)模擬 題型：問答題

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且______過量．該反應化學方程式為______
（2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是______．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

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表1 探究實驗
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色______；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成______為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應，
該反應屬四種基本反應
類型中的______反應．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
設計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．

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