Question

將25.9g氯化鈉和硫酸鈉的混合物溶于127.4g水中，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鋇溶液104.0g，此時恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀．試求：

(1)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量： 　　　　　　　　　104.0g×20％＝20.8g 　　(2)設(shè)生成BaSO4的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，原Na2SO4的質(zhì)量為z． 　　　　　　　Na2SO4＋BaCl2BaSO2↓＋2NaCl 　　　　　　　　142　　208　　　233　　　117 　　　　　　　　z　　　20.8g　　　x　　　　y 　　＝＝＝ 　　　　x＝23.3g　　y＝11.7g　　z＝14.2g 　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　×100％＝10％． 　　【過程探究】確定生成物的質(zhì)量主要有兩種方法：(1)守恒法：反應(yīng)前所給物質(zhì)的總質(zhì)量－生成氣體或沉淀的質(zhì)量＝反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．(2)溶液組成法：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝生成溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量．

提示：

【設(shè)計意圖】將化學(xué)反應(yīng)方程式，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及混合物的計算等多環(huán)節(jié)的計算問題融合成一道綜合計算題，考查了學(xué)生對綜合問題的分析、思考與計算能力．