Question

請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題：
（1）將以下常見金屬的活動順序補(bǔ)充完整．

         金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是

 

．
（3）用CuSO₄配制農(nóng)藥波爾多液時（將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可）不能在以下

 

（填序號）中進(jìn)行．
A．塑料桶；B．鐵桶；C．木桶
（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是

 

（填序號）

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)記憶補(bǔ)充完整金屬活動性順序表；
（2）金屬Au的活動性極弱．
（3）根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液等物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)；
（4）①根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短進(jìn)行分析；
②由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；
③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；
④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；
⑤由圖示可知：生成的氫氣質(zhì)量相等進(jìn)行分析．

解答：解：（1）在金屬活動性順序表中，位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁；位于汞和鉑之間的金屬為銀．金屬的活動順序補(bǔ)充完整如圖所示：．
（2）黃金是由金屬Au組成的單質(zhì)，金屬Au的活動性極弱，一般情況下不能與其它物質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此黃金首飾不易銹蝕；
（3）金屬鐵活動性比銅強(qiáng)，所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，而使溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，波爾多液失去藥性；
故選B．
（4）①鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故①正確；
②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會相等，故②錯誤；
③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，故③正確；
④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故④錯誤；
⑤由圖示可知：反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相等，故⑤正確．
故答案為：（1）Al    Ag
（2）Au的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（其他合理答案也可）
（3）B
（4）①③⑤

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要熟記金屬活動性順序表，理解其應(yīng)用．只有理解了其應(yīng)用，才能對有關(guān)的問題進(jìn)行分析和判斷．