Question

【題目】取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0 g于燒杯中，將150.0 g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：

(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為________g。

(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(精確至0.1%)。

Answer 1

【答案】 3.3 18.0%

【解析】(1)、碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水；硫酸鋇和鹽酸不反應，沉淀不溶解，所以加足量鹽酸后剩余的固體即為硫酸鋇，由圖可知硫酸鋇的質(zhì)量為3.3g；碳酸鋇的質(zhì)量為23.0g-3.3g=19.7g；(2)設(shè)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；生成二氧化碳的質(zhì)量為y

BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑

197 208 44

19.7g x y

197/19.7g=208/x x=20.8g

197/19.7g=44/y y=4.4g

恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù): 。

答：(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為3.3g。

(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.0%。