Question

19．現有100g7.3%的鹽酸與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，反應后的溶液pH=7，求
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由題意，反應后的溶液pH=7，即兩者前后完全反應；由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，生成氯化鈉的質量，進而計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數、反應后溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：100g7.3%的鹽酸中含溶質的質量為100g×7.3%=7.3g．
設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
7.3g  x    y
$\frac{36.5}{40}=\frac{7.3g}{x}$     x=8g
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為$\frac{8g}{200g}$×100%=4%．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為$\frac{11.7g}{100g+200g}$×100%=3.9%．
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4%；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為3.9%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．