侯德榜是在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡(jiǎn)要流程：

某化學(xué)興趣小組對(duì)上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  （NH4）2CO3  NH4HCO3中的一種進(jìn)行探究：
[提出問(wèn)題]上述固體是什么物質(zhì)？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：NaCl          
猜想2：NaHCO3       
猜想3：（NH4）2CO3
猜想4
Na2CO3
Na2CO3
     
猜想5：NH4HCO3
[方案驗(yàn)證]
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
（1）取該晶體加熟石灰研磨 無(wú)氨味 猜想
3和5
3和5
不成立
（2）另取該晶體加入鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 猜想1不成立
（3）另取少量該晶體加水溶解，再滴入氯化鈣溶液 無(wú)白色沉淀 猜想4不成立
（4）另取該固體放入如圖試管中加熱
 包有硫酸銅的棉花變
藍(lán)色
藍(lán)色
色，石灰水變
渾濁
渾濁
 綜合（1）、（2）、（3）的結(jié)論得出猜想2成立
第Ⅳ步驟中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3
  △  
.
 
X+CO2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的堿，其組成
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式），屬于
鹽
鹽
類(lèi)（填“酸、堿、鹽和氧化物”），其水溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
[反思與評(píng)介]
①第Ⅲ步操作名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾

②從第Ⅲ步所得溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、
降溫
降溫
、過(guò)濾，可分離得氯化銨晶體，氯化銨在農(nóng)業(yè)上可作氮肥用．
分析：[猜想與假設(shè)]根據(jù)可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  （NH4）2CO3  NH4HCO3中的物質(zhì)進(jìn)行猜想；[方案驗(yàn)證]晶體加熟石灰研磨如果有氨味跑出，說(shuō)明晶體中含有銨根，如果沒(méi)有則不含有銨根；加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，如果沒(méi)有氣泡則不存在碳酸根離子和碳酸氫根離子；滴入氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸根離子，否則沒(méi)有碳酸根離子；硫酸銅遇水變藍(lán)色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各種原子數(shù)目和種類(lèi)不變求出化學(xué)式；鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，不溶于液體的固體和液體分離的方法是過(guò)濾；根據(jù)溶液中溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法進(jìn)行判斷．
解答：解：[猜想與假設(shè)]在所給的五種物質(zhì)中只有碳酸鈉沒(méi)有，所以猜想是碳酸鈉；
[方案驗(yàn)證]晶體加熟石灰研磨沒(méi)有氨味，說(shuō)明則不含有銨根，而猜想3和5中含有銨根，所以這兩個(gè)猜想錯(cuò)誤；加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，如果沒(méi)有氣泡則不存在碳酸根離子和碳酸氫根離子，所給猜想中只有猜想1中加入鹽酸不能產(chǎn)生氣泡，結(jié)論是猜想1不成立，說(shuō)明加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，硫酸銅遇水變藍(lán)色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
在2NaHCO3
  △  
.
 
X+CO2↑+H2O中反應(yīng)物分子中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，生成物分子中已經(jīng)有了2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，還少2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，所以化學(xué)式是Na2CO3，碳酸鈉電離出金屬鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽并且顯堿性，它的俗稱(chēng)是純堿顯堿性；
[反思與評(píng)介]①不溶于液體的固體和液體分離的方法是過(guò)濾；②由于碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，析出晶體的方法是冷卻熱飽和溶液，要先蒸發(fā)濃縮、再降溫析出晶體后再過(guò)濾．
故答案為：[猜想與假設(shè)]Na2CO3；[方案驗(yàn)證]
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
（1）取該晶體加熟石灰研磨 無(wú)氨味 猜想 3和5不成立
（2）另取該晶體加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想1不成立
（3）另取少量該晶體加水溶解，再滴入氯化鈣溶液 無(wú)白色沉淀 猜想4不成立
（4）另取該固體放入如圖試管中加熱 包有硫酸銅的棉花變 藍(lán)色色，石灰水變 渾濁 綜合（1）、（2）、（3）的結(jié)論得出猜想2成立
Na2CO3；鹽；堿性；[反思與評(píng)介]①過(guò)濾；②降溫．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道含銨根離子的鹽與堿結(jié)合能產(chǎn)生氨氣，碳酸根離子和碳酸氫根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

侯德榜是我國(guó)著名的制堿專(zhuān)家，在改進(jìn)
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）的生產(chǎn)方面做出了杰出的貢獻(xiàn)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其原理的最后一步是：將析出的碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱即制得該物質(zhì)，同時(shí)生成一種生活中常見(jiàn)的液體和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，屬于
 
反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類(lèi)型）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?泉州）我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：
與碳酸鈉充分反應(yīng)
與碳酸鈉充分反應(yīng)
；
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?!--BA-->
不洗滌碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
不洗滌碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒．根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
 定律，裝置
C
C
（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

侯德榜是在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡(jiǎn)要流程：
精英家教網(wǎng)
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時(shí)開(kāi)始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完．
溫度
物質(zhì)		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 60.2
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4HCO3 11.9 16.1 21.6 27.1 36.6 / /
試回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅳ的反應(yīng)條件是加熱，請(qǐng)嘗試寫(xiě)出Ⅳ的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Ⅲ的操作名稱(chēng)叫
 
．
（3）通過(guò)上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2003年黑龍江省中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

侯德榜是我國(guó)著名的制堿專(zhuān)家，在改進(jìn)    （填物質(zhì)名稱(chēng)）的生產(chǎn)方面做出了杰出的貢獻(xiàn)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其原理的最后一步是：將析出的碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱即制得該物質(zhì)，同時(shí)生成一種生活中常見(jiàn)的液體和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ，屬于    反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類(lèi)型）

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