Question

19．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），
當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．
③彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算組成元素的質(zhì)量比；
鋅和稀硫酸負影視城硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅和硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1，
故填：8：1．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x         y    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22g-6.5g}{22g}$×100%=70.5%，
答：生成了0.2g氫氣和16.1g硫酸鋅，銅的質(zhì)量分數(shù)是70.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．