探究題：在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響．完成實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？
因素1：溶質(zhì)的種類
在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類
要保持不變的因素是：溫度
操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③3支試管中，再分別加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK 2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況．
實驗現(xiàn)象：試管①中有少量NaC1未溶，試管②中KNO3全部溶解，試管③中有多量Ca（OH）2未溶．
實驗結(jié)論：在______保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度______（填“相等”或“不相等”）；
因素2：溫度（以KNO3為例）
在實驗中要改變的因素是：______．
要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類（KNO3）
操作步驟：用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③3支試管中，再各加入5Gkno3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在40℃，將試管③加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況．
實驗現(xiàn)象：試管①中有多量KNO3未溶，試管②中有少量KNO3未溶，試管③中KNO3全部溶解．
實驗結(jié)論：在不同溫度下，固體、物質(zhì)（KNO3）在水里的溶解度______（填“相等”或“不相等”）．
探究溶質(zhì)的種類對溶解度的影響，即除了溶質(zhì)的種類不同外，其他的量都必須相同；而當(dāng)探究溫度對溶解度的影響時，除了溫度不同之外，其他的量必須相同．
故答案為：溫度，不相等，溫度，不相等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?瑤海區(qū)一模）2013年合肥市化學(xué)實驗考試試題之一就是探究金屬的某些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，該實驗內(nèi)容之一是：用鑷子將打磨后的鋁片放入試管中，然后倒入約3mL的稀鹽酸．同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，鋁片一開始和稀鹽酸反應(yīng)只是冒出小氣泡，過一段時間后才變得越來越快．請你和同學(xué)們一道探究鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率究竟受到什么因素的影響？
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）【猜想一】溫度越高，反應(yīng)速率越快？
【猜想依據(jù)】活潑金屬和鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
（填寫“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
【進(jìn)行實驗】在實驗開始和實驗很劇烈的時候分別輕觸試管外壁，會發(fā)現(xiàn)試管溫度
升高
升高
；
【實驗拓展】同學(xué)們也發(fā)現(xiàn)，時間在延長一點(diǎn)，鋁片和酸反應(yīng)的速率又會降低下來，你認(rèn)為可能的原因是
鹽酸的濃度降低
鹽酸的濃度降低
；
【設(shè)計實驗】
實驗方案 預(yù)期現(xiàn)象
（6）（注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）
你認(rèn)為影響鋁和鹽酸反應(yīng)速率的因素還有
鋁的純度
鋁的純度
．
實驗方案 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
實驗一
實驗二

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小朋同學(xué)以木條為基本原料，進(jìn)行了如下一系列的探究實驗：
（1）對木條組成的探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方法提煉
點(diǎn)燃干燥的木條，在火焰上方罩一干燥的冷燒杯 過一會兒燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生 木條中一定含有
氫
氫
元素．		 根據(jù)實驗
可以推出實驗結(jié)論．
繼續(xù)把火焰靠近燒杯底部 一會兒燒杯底部出現(xiàn)一層黑色物質(zhì) 木條中一定含有
碳
碳
元素．
（2）小朋根據(jù)燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗原理，認(rèn)為可用木條燃燒產(chǎn)生的木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，并按如圖裝置進(jìn)行實驗．
①依據(jù)的實驗原理是
碳能夠和空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣
碳能夠和空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣
．
小朋檢查裝置氣密性后，將盛有足量紅熱木炭的燃燒匙迅速伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊，待紅熱木炭熄滅并冷卻后，打開鐵夾，并末發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象．經(jīng)認(rèn)真分析小朋發(fā)現(xiàn)實驗失敗的原因是
碳和氧氣反應(yīng)雖然消耗了氧氣但是生成了二氧化碳?xì)怏w壓強(qiáng)并沒有減少所以水沒有倒吸
碳和氧氣反應(yīng)雖然消耗了氧氣但是生成了二氧化碳?xì)怏w壓強(qiáng)并沒有減少所以水沒有倒吸
（答一條）．
②小朋將集氣瓶中的細(xì)沙改為一種溶液，重復(fù)上述①實驗，有倒吸現(xiàn)象，寫出能體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
附加題：在下面一小題中每答對一條加2分總共4分
小朋反思上述實驗的探究過程后認(rèn)為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應(yīng)考慮的是（答一條）
1反應(yīng)物是固體，2必須是易和氧氣反應(yīng)的，
3生成物是固體4反應(yīng)物只和氧氣反應(yīng)而不和空氣中的其它成分反應(yīng)
1反應(yīng)物是固體，2必須是易和氧氣反應(yīng)的，
3生成物是固體4反應(yīng)物只和氧氣反應(yīng)而不和空氣中的其它成分反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗探究是科學(xué)探究的一種重要方法，在化學(xué)課堂上老師和同學(xué)們一起對初中化學(xué)常見物質(zhì)進(jìn)行了如下探究．

【活動與探究一】探究水的組成
如圖1是電解水的實驗裝置．通過該實驗的現(xiàn)象分析，我們可以得出：水是由氫元素和氧元素組成的，得出該結(jié)論的理論依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
寫出電解水的化學(xué)方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
【活動與探究二】探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
如圖2是小帥同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w直接通入裝有紫色石蕊溶液的試管中，觀察到
紫色石蕊溶液變紅
紫色石蕊溶液變紅
現(xiàn)象，小帥得出“二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”．
小美同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為：小帥的實驗不完善，不能證明二氧化碳和水確實發(fā)生了反應(yīng)．為完善小帥的實驗方案，我補(bǔ)充的實驗是
將用紫色石蕊溶液浸泡過的干燥的濾紙片放入干燥的二氧化碳?xì)怏w中
將用紫色石蕊溶液浸泡過的干燥的濾紙片放入干燥的二氧化碳?xì)怏w中
，現(xiàn)象是
紫色石蕊不變色
紫色石蕊不變色
．
【活動與探究三】探究草酸分解的產(chǎn)物組成
已知草酸（C2H2O4）在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下分解生成三種常見的氧化物．小軍、小梅、小明和小虎組成的合作學(xué)習(xí)小組通過實驗對分解的產(chǎn)物展開了探究．
（1）小軍首先根據(jù)題給信息，推測出生成物中含有水．這一觀點(diǎn)得到了組內(nèi)其他同學(xué)的認(rèn)同．
（2）合作學(xué)習(xí)小組對分解生成的其它產(chǎn)物進(jìn)一步進(jìn)行猜測和驗證：
【假設(shè)1】生成物中有二氧化碳
小梅設(shè)計實驗1：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，小梅據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．
【假設(shè)2】生成物中有一氧化碳
小明設(shè)計實驗2：小明用如圖3所示裝置進(jìn)行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳．
根據(jù)小明的實驗，請回答：A裝置中的實驗現(xiàn)象是
黑色粉末變?yōu)榧t色
黑色粉末變?yōu)榧t色
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（3）討論交流：小虎認(rèn)為，小明設(shè)計的“實驗2”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的觀點(diǎn)？
支持
支持
（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：
只要根據(jù)氧化銅有黑色變?yōu)榧t色，就可判斷分解的三種氧化物中一定含有一氧化碳
只要根據(jù)氧化銅有黑色變?yōu)榧t色，就可判斷分解的三種氧化物中一定含有一氧化碳
．該合作學(xué)習(xí)小組討論后認(rèn)為，從環(huán)保的角度看，“實驗2”裝置還有一個缺陷．該缺陷是：
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
（4）寫出草酸在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小強(qiáng)在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請你與小強(qiáng)共同探究下列各題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強(qiáng)認(rèn)為過氧化鈣與過量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始小強(qiáng)假設(shè)該產(chǎn)物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設(shè)，并重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）2．請解釋小強(qiáng)否定原假設(shè)建立新假設(shè)的理由：
在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca（OH）2
在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca（OH）2
．
（2）請設(shè)計一個實驗方案來驗證小強(qiáng)的新假設(shè)，并填入下表空格中：
實驗步驟 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
CaO2與H2O反應(yīng)有Ca（OH）2生成
CaO2與H2O反應(yīng)無Ca（OH）2生成
（3）小強(qiáng)在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結(jié)論：
CaO2和H2O反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生．
CaO2和H2O反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生．
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆安徽省巢湖黃麓中心學(xué)校中考模擬二化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

某化學(xué)小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答有關(guān)問題。
【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；
②只有                         ；③是Cu 、Fe2O3的混合物。
【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為        的觀點(diǎn)正確（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

   
反 應(yīng) 前
反 應(yīng) 后
Ⅰ
組
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g
Ⅱ
組
洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g
洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
的總質(zhì)量為183.1 g
 

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是                                       。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為                                         。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
不需要，                                                      。
（答對下面（4）與【反思評價】兩小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
（4）選擇   組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第      組（填序號）。（2分）
【反思評價】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？                                                         。 （2分）

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同步練習(xí)冊答案