Question

28、有一包粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)．
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩，溶液無色透明，沒有沉淀物，原粉末中肯定不含的物質(zhì)是

CaCO₃、CuSO₄

；
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，原粉末中肯定有的物質(zhì)是

Na₂CO₃

；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，原粉末中肯定還有的物質(zhì)是

Na₂SO₄

．可能有的物質(zhì)是

NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）含有硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，放入水中會出現(xiàn)不溶性沉淀；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，能與稀鹽酸放出無色氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，能與氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有碳酸鈉和硫酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀．
（4）碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸．

解答：解：（1）取粉末溶于水，得到無色溶液且無沉淀出現(xiàn)，說明粉末中不含溶于水呈藍(lán)色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；因此，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生時，說明粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀時，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；
（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 Na₂SO₄，因為硝酸鈉存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，故可能有的物質(zhì)是 NaNO₃．
故答案為：（1）CaCO₃、CuSO₄；
（2）Na₂CO₃；
（3）Na₂SO₄；NaNO₃．

點評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進(jìn)行分析、判斷，最終形成結(jié)論．