3、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，獲得的信息中錯誤的是（　�。�
分析：根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于原子序數(shù)，弧線上的數(shù)字表示核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4的通常為金屬元素的原子進行分析解答．
解答：解：A、由示意圖可知，該微粒最外層電子數(shù)為2，小于4，因此，該微粒為金屬元素的原子，故A正確；
B、圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，非相對原子質(zhì)量，故B錯誤；
C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故C正確；
D、根據(jù)該離子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去電子，故D正確；
故選B．
點評：要解答本題，明確微粒結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義是解答此類題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鉀和氟氣的反應(yīng)與其相似．
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：

①鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=
8
．
②分析鉀原子與氟原子結(jié)合的原因并將分析過程填寫在圖中：
我易失電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；我易得電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

（2）對比分析鉀原子在反應(yīng)前后微粒結(jié)構(gòu)上的不同之處是（至少答兩點）
核外電子總數(shù)不同；最外層電子數(shù)不同
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在非金屬單質(zhì)中，活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   Br2+2NaI=I2+2NaBr  I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣）
則下列方程式書寫正確的是
C
C

A．I2+2NaBr=2NaI+Br2    B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質(zhì)．“納米鐵”也可以通過置換反應(yīng)制取．在高溫隔絕空氣的條件下，以N2作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應(yīng)的化學方程式為
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
．
（3）根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①當n=10且為中性微粒時，該微粒為（寫元素符號）
Ne
Ne
．
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為
鎂離子
鎂離子
．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①使y物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號）
C
C
．
A．升高溫度，增加溶質(zhì)，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質(zhì)，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑
②t1℃時96gx的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
20%
20%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）A是
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素的原子；
（2）表示陰離子的是
 
（填離子符號）；
（3）與16號元素硫具有相似化學性質(zhì)的是
 
（填序號）．

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科目：初中化學 來源：北京名校精典初中化學習題集 題型：013

根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖(下圖)，下列說法正確的是

[　　]

A．它們都是原子

B．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．它們都是離子

D．它們表示同一種元素

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