Question

化學興趣學習小組進行一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：稱取5g潔凈、干燥的雞蛋殼放在大試管中．然后往大試管中加入15g稀鹽酸，充分反應后，稱得反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為18.24g．（假設(shè)其它物質(zhì)不與鹽酸反應）請回答：

（1）你認為該實驗的發(fā)生裝置應選取上圖中的

B

（填序號），選取依據(jù)是

該反應不需要加熱

．收集裝置應選上圖中的

D

（填序號），檢驗方法：

將生成的氣體通入澄清石灰水如果石灰水變渾濁，則可證明該氣體是二氧化碳

．驗滿方法：

用燃著的木條伸到集器瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已經(jīng)充滿了二氧化碳

．
（2）上述實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

1.76

g．
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室制取和手機二氧化碳的有關(guān)基本操作分析解答；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之差可知生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式的有關(guān)計算分析解答；

解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應不需要加熱，所以應選擇裝置B，二氧化碳的密度比空氣大，所以應該采用向上排空氣法，故收集裝置選D，二氧化碳的檢驗一般采用石灰水完成，可采用將生成的氣體通入澄清石灰水如果石灰水變渾濁，則可證明該氣體是二氧化碳；驗滿的方法是用燃著的木條伸到集器瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已經(jīng)充滿了二氧化碳；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該反應生成的二氧化銅的質(zhì)量是5g+15g-18.24g=1.76g
（3）設(shè)蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
故雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

4g

5g

×100%=80%
故答案為：：（1）B；該反應不需要加熱；D；將生成的氣體通入澄清石灰水如果石灰水變渾濁，則可證明該氣體是二氧化碳；用燃著的木條伸到集器瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已經(jīng)充滿了二氧化碳；
（2）1.76；
（3）故雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．