已知：氯化銀(白色)、碳酸銀(白色)、碳酸鈣(白色)、氫氧化銅(藍色)都難溶于水。
下列溶液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是
A．NaOHB．硫酸C．AgNO3D．Ca(OH)2
D
分析：根據(jù)酸堿鹽之間的反應進行，若符合復分解反應發(fā)生的條件，則反應能發(fā)生，否則就不能發(fā)生反應．
解：A、氫氧化鈉與氯化銅反應生成藍色沉淀、與稀鹽酸反應生成無色氣體、與碳酸鈉不反應，故A不可選；
B、硫酸與碳酸鈉反應生成無色氣體，與氯化銅、稀鹽酸均不反應，故B不可選；
C、硝酸銀雖與氯化銅、鹽酸、碳酸鈉溶液勻能反應，但反應現(xiàn)象相同，均是有白色沉淀生成，故C不可選；
D、Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2H2O；即均可反應，且有三種不同的現(xiàn)象：藍色沉淀生成，無現(xiàn)象，白色沉淀生成，故可選D．
故選D．
點評：此題中發(fā)生的是酸、堿、鹽之間的反應，即考查的是復分解反應發(fā)生的條件，若符合復分解反應發(fā)生的條件，則反應能發(fā)生，否則就不能發(fā)生反應，同時需要注意物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2009·宿遷）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是
A．MgCl2 → MgB．O2 → H2O
C．H2SO4 → HClD．NaNO3 → NaCl

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應）。

⑴為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________________色；
⑵圖中A所表示的物質(zhì)類別是________________；
⑶鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應的化學方程式是________________________________；
⑷為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________________（填一種即可）；
⑸鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是________________（填序號）；
A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)C．反應容器的大小D．溫度

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，將下列物質(zhì)各5g分別放入50g水中攪拌后觀察，現(xiàn)象最相似的是（）　　　　
A．Fe2(SO4)3、KMnO4B．CuSO4、NaCl
C．CuO 、MnO2D．NaOH、NH4NO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能在pH為13的水溶液中大量共存的是        
A．KOH、Na2SO4、MgCl2B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．FeCl3、HCl、NaOHD．CaCl2、NaCl、 K2CO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：稀鹽酸、熟石灰、純堿、小蘇打、大理石五種物質(zhì)，寫出符合下列要求的物質(zhì)的名稱或化學式。
①可用于金屬表面除銹的物質(zhì)        。②用于改良酸性土壤的物質(zhì)        
（2）有三瓶標簽已損壞的無色溶液，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同學認為不用任何實際即可鑒別，他的鑒別依據(jù)是將三種溶液兩兩混合，混合時會產(chǎn)生沉淀的兩種溶液是      ，會產(chǎn)生氣泡的兩種溶液是      ，無明顯現(xiàn)象的兩種溶液是      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是        (  )
A．溶液加水稀釋后pH一定變大
B．能與堿發(fā)生中和反應的物質(zhì)不一定是酸
C向某固體中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是活潑金屬
D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確反映對應變化關系的是                                                                  
A
B
C
D




電解水
向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸
向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的石灰水
分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學習。
⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。
⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH－ → H2O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。
⑷【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)
      
二氧化碳的溶解性實驗        氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。

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