如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．
（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為    ；
（2）當溫度    時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．
請你解釋原因：“夏天曬鹽”    ；“冬天撈堿”    ．
【答案】分析：從圖中可以看出氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在改變溫度時，氯化鈉在水中的溶解能力基本保持不變．而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以在改變溫度時，碳酸鈉在水中的溶解能力會發(fā)生較大的改變．
解答：解：從溶解度曲線圖中可以看出在10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g．當溫度小于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度．同時也能看出碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，當溫度升高時，溶解度升高，所以在夏天，雖然水分蒸發(fā)但碳酸鈉的溶解能力變大，碳酸鈉不析出．冬天時溫度降低碳酸鈉析出．而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時，雖然溫度升高了，但水分少了，所以氯化鈉析出．而冬天時，溫度雖然降低，但氯化鈉的溶解能力變化不大，所以沒有析出．
故答案為：（1）10g
（2）小于30℃
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大．
冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出．
點評：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時溫度雖然升高，溶解能力變化小，但水分揮發(fā)所以氯化鈉析出．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?克拉瑪依二模）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是
標簽化學式中Na的右下角為2；而這兩種物質(zhì)的化學式中Na元素的右下角不會有2
標簽化學式中Na的右下角為2；而這兩種物質(zhì)的化學式中Na元素的右下角不會有2
．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
[設計實驗]
方法 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
一 取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸 先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡 該瓶無色溶液是
Na2CO3
Na2CO3
．
二 取該瓶溶液，慢慢滴加
鹽酸
鹽酸
溶液		 產(chǎn)生氣泡 該瓶無色溶液是Na2CO3．反應的化學方程式是
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
．
三 取少量樣品于試管中，慢慢滴加MgSO4溶液 產(chǎn)生
白色沉淀
白色沉淀
 該瓶無色溶液是 Na2CO3．
經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．
四
取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞
取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞
 溶液變紅 該瓶無色溶液是 Na2CO3．
[實驗反思]
（3）方法二的操作有不合理之處，請指出原因：
“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續(xù)實驗
“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續(xù)實驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
太陽能
太陽能
，獲得的蒸餾水屬于
B
B
．
A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去，最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?信陽一模）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是
這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2
這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2
．
[設計實驗]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
（1）取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
（2）靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸 白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡
[實驗結論]
（3）該瓶無色溶液是
Na2CO3
Na2CO3
．生成白色沉淀過程的化學方程式是
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是
取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸
取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸
．
（5）經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象．
（6）[綜合計算]現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是________．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是________，獲得的蒸餾水屬于________．
A．單質(zhì) B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量________溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)________除去，最后加入________調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為________g．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式；________；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是________．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州中學樹人學校中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是    ．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是    ，獲得的蒸餾水屬于    ．
A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量    溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)    除去，最后加入    調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為    g．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
 溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式；    ；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用    測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是    ．

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