Question

已知在相同條件下，氣體的體積比等于它們的分子數(shù)之比．如圖所示，帶有均勻刻度的容器 （左室開(kāi)口，右室密閉）內(nèi)有一個(gè)理想活塞（無(wú)摩擦且密封性良好），開(kāi)始在刻度l的位置．常溫下用電火花點(diǎn)燃右室氣體時(shí)，活塞被推向左邊，當(dāng)逐漸恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)活塞又逐漸向右滑動(dòng)，最終停留在容器的中央處（生成的水體積忽略不計(jì)），則原H₂與O₂的混合氣體中，H₂與O₂的體積比可能是（　�。�
①8：1   ②1：8   ③7：2   ④2：7   ⑤4：5．

• A、①②
• B、③⑤
• C、②③
• D、①④

Answer 1

分析：根據(jù)活塞最終停在容器體積的

1

2

處，可知反應(yīng)后剩余的氣體與原先空氣的體積一致，即氫氣和氧氣的混合氣體由原來(lái)的占密閉容器的

3

4

，反應(yīng)后剩余

1

4

，即反應(yīng)了混合氣體的

2

3

進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可知
①當(dāng)氫氣和氧氣體積比為8：1時(shí)，氧氣完全反應(yīng)，消耗2體積的氫氣，剩余氣體的體積是6，反應(yīng)了原混合氣體的

1

3

，故不符合題意；
②當(dāng)氫氣和氧氣體積比為1：8時(shí)，氫氣完全反應(yīng)，消耗0.5體積的氧氣，剩余氣體的體積是7.5，反應(yīng)了原混合氣體的

1

6

，故不符合題意；
③當(dāng)氫氣和氧氣體積比為7：2時(shí)，氧氣完全反應(yīng)，消耗4體積的氫氣，剩余氣體的體積是3，反應(yīng)了原混合氣體的

2

3

，故符合題意；
④當(dāng)氫氣和氧氣體積比為2：7時(shí)，氫氣氣完全反應(yīng)，消耗1體積的氫氣，剩余氣體的體積是6，反應(yīng)了原混合氣體的

1

3

，故不符合題意；
⑤當(dāng)氫氣和氧氣體積比為4：5時(shí)，氫氣氣完全反應(yīng)，消耗2體積的氫氣，剩余氣體的體積是3，反應(yīng)了原混合氣體的

2

3

，故符合題意．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：理解反應(yīng)后氣體的體積的變化是解決本題的關(guān)鍵．