Question

【題目】蘇泊爾不銹鋼鍋具經檢測發(fā)現(xiàn)：制造材料不銹鋼中添加錳金屬含量超過國家標準。某實驗小組以“探究錳與鐵的金屬活動性”為課外探究項目。

（實驗方案）在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價）。

（觀察現(xiàn)象）通過觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
得出結論	活動性鐵_____（填“＞”“＜”）錳

（討論歸納）

（1）除了比較金屬分別與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法，你重新設計的實驗方案是_________。

（2）寫出錳與上述操作中的一種物質發(fā)生反應的化學方程式為_______，反應的基本類型為_________。

Answer 1

【答案】＜ 將錳片放入硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）溶液中，觀察其現(xiàn)象 或 置換反應

【解析】

觀察現(xiàn)象：

鐵與鹽酸反應：放出氣泡速率緩慢，錳與鹽酸反應：放出氣泡速率較快，反應速率越快，金屬的活動性越強，得出結論：活動性：鐵＜錳；

討論歸納：

（1）將錳片放入硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）溶液中，觀察其現(xiàn)象，錳與硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵，有黑色固體析出，說明錳的活動性比鐵強；

（2）錳與硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵，或錳與氯化亞鐵反應生成氯化錳和鐵，該反應的化學方程式為：或；

該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應。