Question

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止。然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

試計算：（計算結(jié)果保留小數(shù)后1位）

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；

（2）當?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：根據(jù)曲線圖可得Mg（OH）₂的質(zhì)量==2．9 g    （1分）

   設MgCl₂質(zhì)量為X，參加反應的NaOH的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為Z。則：

MgCl₂＋2NaOH ==2NaCl＋Mg（OH）₂↓                 （1分）

              95      80      117      58

              X    Y×10%    Z       2．9g

             95：58= X：2．9g   

             X=95×2．9÷58 

               =4．75 g

樣品中MgCl的質(zhì)量：4．75×2=9．5 g                            （1分）

樣品中NaCl的質(zhì)量=（10－4．75×2）=0．5 g                       （1分）

80：58==Y×10%：2．9

Y=80×2．9÷5．8

=40g                                             （1分）

117:58=Z：2．9g

Z＝117×2．9÷58

 ＝5．85 g                                               （1分）

溶液中NaCl的總質(zhì)量=5．85g ＋0．25g ＝6．1g                        （1分）

A點時，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=6．1g÷（50＋40－2．9）×100%＝7%  （1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，過程清楚，結(jié)果正確均應給分）