Question

【題目】生活中常見物質的性質、制法是化學研究的重要內(nèi)容。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是_____。

（2）m克氫氧化鈉與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，若改用等質量的氫氧化鈣去中和相同的稀鹽酸，則溶液的pH_____7。（填等于、大于或小于）

（3）氫氧化鈉敞口放到空氣中會變質，請寫出氫氧化鈉變質的化學反應方程式_____。

（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

①硬質試管①中的實驗現(xiàn)象為_____；

②該實驗中發(fā)生化合反應的化學方程式為_____；

③工業(yè)上用高爐來煉鐵，向高爐中加入鐵礦石、焦炭和石灰石，并鼓入大量空氣，那么高爐煉鐵時焦炭的作用為：_____和_____

（5）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于燒杯中（雜質不參加反應），加入100g溶質質量分數(shù)為21.9%的鹽酸，二者恰好完全反應。試計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】反應物進行離子交換，生成水或氣體或沉淀，且各元素的化合價不變 ＞ CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 紅棕色固體變黑色 2CO＋O22CO2 碳燃燒時產(chǎn)生大量的熱，為反應提供高溫條件 碳能與二氧化碳氣體反應產(chǎn)生具有還原性的氣體一氧化碳，用于還原氧化鐵 80%

【解析】

（1）復分解反應發(fā)生的條件是：（兩交換、不變價）反應物進行離子交換，生成水或氣體或沉淀，且各元素的化合價不變；

（2）80份質量的氫氧化鈉和73份質量氯化氫恰好完全反應，74份質量的氫氧化鈣和73份質量氯化氫恰好完全反應。m克氫氧化鈉與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，若改用等質量的氫氧化鈣去中和相同的稀鹽酸，則溶液中會剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH＞7。

（3）氫氧化鈉敞口放到空氣中會變質，氫氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水化學反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

（4）

①硬質試管①中一氧化碳與氧化鐵高溫條件下反應產(chǎn)生鐵和二氧化碳氣體，則實驗現(xiàn)象為紅棕色固體變黑色；

②該實驗中一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為：2CO＋O22CO2，該反應符合“多變一”屬于化合反應；

③工業(yè)上用高爐來煉鐵，向高爐中加入鐵礦石、焦炭和石灰石，并鼓入大量空氣，那么高爐煉鐵時焦炭的作用為：1、碳燃燒時產(chǎn)生大量的熱，為反應提供高溫條件；2、碳能與二氧化碳氣體反應產(chǎn)生具有還原性的氣體一氧化碳，用于還原氧化鐵；

（5）解：設樣品中氧化鐵的質量為x。

x=16g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)=。