Question

工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和

 

一起放入

 

，在高溫條件下，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)．某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）冶煉生鐵．求800t這種礦石可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少?lài)崳?

Answer 1

分析：工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起放入高爐，在高溫條件下，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)．進(jìn)行計(jì)算時(shí)，先計(jì)算出礦石中氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成的鐵的質(zhì)量，則可求含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量．

解答：解：工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起放入高爐，在高溫條件下，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)．某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）冶煉生鐵．
含雜質(zhì)20%的800t赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：800t×（1-20%）=640t，
設(shè)反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
     160       2×56
    640t         x

160

640t

=

2×56

x

，解得x=448t
則含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為：448t÷（1-3%）=461.9t
故答為：焦炭、石灰石、高爐、461.9t

點(diǎn)評(píng)：掌握鐵的冶煉方法；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、步驟．