Question

把干燥、純凈的20g KClO₃與7g MnO₂的混合物放入大試管中，加熱一段時間后，將試管冷卻，稱量，得到22.2g固體物質(zhì)．求：
（1）制得O₂多少克？
（2）22.2g固體物質(zhì)中含哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原固體加熱會生成氧氣，故依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)生成氧氣的質(zhì)量利用方程式可以求出生成的氯化鉀的質(zhì)量，進而可以判斷生成固體的成分和質(zhì)量；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是20g+7g-22.2g=4.8g；
（2）設生成的氯化鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
由于催化加反應前后質(zhì)量不變，所以剩余固體中含有的氯酸鉀質(zhì)量是22.2g-7.45g-7g=7.75g；
答：（1）制得O₂4.8g；
（2）22.2g固體物質(zhì)中含有氯化鉀、二氧化錳和未反應的氯酸鉀，質(zhì)量分別是7.45g、7g和7.75g．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，關鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可．