Question

為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表．（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為________；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，最終結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

解：（1）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的量加到73g時(shí)生鐵中的鐵已反應(yīng)完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產(chǎn)生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.2g

x=5.6g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%=93.3%
答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%
分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當(dāng)生成氫氣的量不再增加時(shí)說(shuō)明生鐵中的鐵已反應(yīng)完．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，再根據(jù)%即可求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本道題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，第二小題比較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是第一小題，解本小題的關(guān)鍵是要會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找到有用的量．