Question

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、　　　　　　等．

（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是　　　　　　等．

（3）加適量氨水的目的是　　　　　　．

（4）根據(jù)題中信息，加入（NH）₄CO₃后，該反應必須控制的條件是　　　　　　．

（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是　　　　　　（寫化學式）．

（6）寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學反應方程式　　　　　　．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

物質的制備．

分析：

根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答，過濾是分離不溶性固體和液體的方法，根據(jù)過濾用到的玻璃儀器進行解答；一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氨水呈堿性，能夠與酸反應；根據(jù)反應物和生成物確定反應的化學方程式，據(jù)此解答．

解答：

解：（1）據(jù)圖可以看出，經(jīng)過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故填：漏斗．

（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子，故填：Fe²⁺、H⁺．

（3）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調節(jié)為中性，故填：調節(jié)溶液的酸堿性．

（4）根據(jù)題中信息，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解，故加入（NH）₄CO₃后，該反應必須控制溫度低于40℃，故填：溫度低于40℃．

（5）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是硫酸銨，故填：（NH₄）₂SO₄．

（6）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵和二氧化碳，故填：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂．

點評：

本題考查的是常見的物質制備和分離的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要熟練掌握有關物質的化學性質，以便靈活應用．