Question

人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是    ；
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵銹（主要成分Fe₂O₃）中鐵元素以    （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）存在；稀硫酸除鐵銹的反應方程式為    ；
（3）在CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是    （填名稱），濾液中一定含有的溶質為    （用化學式表示），有關反應的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：地殼中元素的質量分數，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣．鐵銹（主要成分Fe₂O₃）中鐵元素以化合物形式存在，稱為化合態(tài)；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，配平即可；鐵排在銅的前面，排在鋅的后面，因此鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，固體中一定有銅，濾液中一定含有的溶質有：沒有反應的硫酸鋅，新生成的硫酸亞鐵．
解答：解：（1）地殼中元素的質量分數，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故答案為：Al（或鋁）
（2）鐵銹（主要成分Fe₂O₃）中鐵元素以化合物形式存在，稱為化合態(tài)；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，配平即可；故答案為：化合態(tài)；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）鐵排在銅的前面，排在鋅的后面，因此鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，固體中一定有銅，濾液中一定含有的溶質有：沒有反應的硫酸鋅，新生成的硫酸亞鐵．故答案為：銅；FeSO₄、ZnSO₄；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
點評：考查了地殼中元素的含量、金屬的活動性順序和化學方程式的書寫等，要加強記憶，理解應用，化學方程式要注意配平．