18.為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取20g此樣品,將80mL(密度為1.1g/cm3)的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸及生成物反應(yīng)),每次用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見表.
次  數(shù)
加入鹽酸的體積/mL20202020
剩余固體的質(zhì)量/g148m3
計(jì)算:
(1)m的數(shù)值是3.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85%.
(3)20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中二氧化碳的質(zhì)量與所加稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,圖中b的數(shù)值為56.67.

分析 根據(jù)每次加入稀鹽酸的量及其剩余固體的質(zhì)量,可以求出參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量,當(dāng)加入相同體積的稀鹽酸時(shí),參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量減少了,說(shuō)明氧化鎂已經(jīng)和稀鹽酸完全反應(yīng)了.

解答 解:由表中數(shù)據(jù)可知,第一次完全反應(yīng)時(shí),20ml稀鹽酸恰好與6g(20g-14g=6g)氧化鎂反應(yīng),第二次20ml稀鹽酸恰好與6g(14g-8g=6g)氧化鎂反應(yīng),第三次時(shí),20mL稀鹽酸如果完全反應(yīng),剩余的固體質(zhì)量為2g(8g-6g=2g),但是第四次剩余的固體質(zhì)量為3g,說(shuō)明第三次加入20ml稀鹽酸時(shí),氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng),稀鹽酸有剩余,樣品中含有3g雜質(zhì).
(1)第三次加入20ml稀鹽酸時(shí),氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng),3g固體是樣品中的雜質(zhì),所以x的值是3.
故填:3.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-3g}{20g}×100%$=85%;故填:85%;
(3)20g此樣品中碳酸鈣質(zhì)量為20g-3g=17g,
設(shè)17g的碳酸鈣生成二氧化碳為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                   44
17g                                     x
$\frac{100}{17g}=\frac{44}{x}$
x=7.48g
20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量為7.48g.
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,第一次完全反應(yīng)時(shí),20mL稀鹽酸恰好與6g(20g-14g=6g)碳酸鈣反應(yīng),第三次消耗的鹽酸的質(zhì)量為$\frac{5}{6}×20mL$=16.67mL.所以一共消耗稀鹽酸=20mL+20mL+16.67mL=56.67mL.故填:56.67.

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí),一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.原子是不能再分的一種粒子
B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是--最外層電子數(shù)
C.帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子
D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

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9.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$.通過(guò)下表的有關(guān)數(shù)據(jù)分析,可總結(jié)出如“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”的結(jié)論.
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
1011
66612
88816
11121123
26302656
你還能總結(jié)出的結(jié)論有:
(1)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等;
(3)原子核內(nèi)不一定有中子;
(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.

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6.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬(形狀大小相同),分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.金屬活動(dòng)性:N>MB.生成H2的質(zhì)量相等
C.消耗鹽酸的質(zhì)量相等D.相對(duì)原子質(zhì)量:N>M

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13.如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的結(jié)合.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.圖示有4種分子
B.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變
C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1

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3.在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),常涉及以下過(guò)程:在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),常涉及以下過(guò)程:①溶解②稱量③計(jì)算④裝瓶存放.請(qǐng)按要求回答問題:
(1)現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液,配制過(guò)程的先后順序是③②①④(填序號(hào)).
(2)用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí),發(fā)現(xiàn)指針偏右,接下來(lái)的操作是添加藥品,直到天平平衡.
(3)在量取蒸餾水體積時(shí),若仰視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<(填“<”或“>”)5%.
(4)在溶解步驟中需要的儀器有燒杯、玻璃棒.玻璃棒進(jìn)行攪拌,其作用是加快溶解的速率.

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10.實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的基本方法,下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( 。
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B.
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C.
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D.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)屬于混合物的是( 。
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8.氣體的制取和收集是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)提供了如圖藥品和儀器裝置: 
(1)請(qǐng)寫出如圖中所標(biāo)識(shí)的儀器名稱:a集氣瓶   b試管
(2)如用過(guò)氧化氫制取氧氣,那么裝置A(填序號(hào),下同)可作為該反應(yīng)的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)銅陵市目前的管道煤氣中填充的是天然氣,主要成分為甲烷.甲烷是一種密度小于空氣、難溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室用加熱醋酸鈉固體和氫氧化鈉固體來(lái)制取甲烷.那么制取甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B,如果要收集干燥的甲烷,應(yīng)選擇的收集裝置是E.如果要用F裝置收集甲烷,那么氣體應(yīng)從F裝置的c導(dǎo)管通入.

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