次 數(shù) | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入鹽酸的體積/mL | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 14 | 8 | m | 3 |
分析 根據(jù)每次加入稀鹽酸的量及其剩余固體的質(zhì)量,可以求出參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量,當(dāng)加入相同體積的稀鹽酸時(shí),參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量減少了,說(shuō)明氧化鎂已經(jīng)和稀鹽酸完全反應(yīng)了.
解答 解:由表中數(shù)據(jù)可知,第一次完全反應(yīng)時(shí),20ml稀鹽酸恰好與6g(20g-14g=6g)氧化鎂反應(yīng),第二次20ml稀鹽酸恰好與6g(14g-8g=6g)氧化鎂反應(yīng),第三次時(shí),20mL稀鹽酸如果完全反應(yīng),剩余的固體質(zhì)量為2g(8g-6g=2g),但是第四次剩余的固體質(zhì)量為3g,說(shuō)明第三次加入20ml稀鹽酸時(shí),氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng),稀鹽酸有剩余,樣品中含有3g雜質(zhì).
(1)第三次加入20ml稀鹽酸時(shí),氧化鎂已經(jīng)完全反應(yīng),3g固體是樣品中的雜質(zhì),所以x的值是3.
故填:3.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-3g}{20g}×100%$=85%;故填:85%;
(3)20g此樣品中碳酸鈣質(zhì)量為20g-3g=17g,
設(shè)17g的碳酸鈣生成二氧化碳為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
17g x
$\frac{100}{17g}=\frac{44}{x}$
x=7.48g
20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量為7.48g.
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,第一次完全反應(yīng)時(shí),20mL稀鹽酸恰好與6g(20g-14g=6g)碳酸鈣反應(yīng),第三次消耗的鹽酸的質(zhì)量為$\frac{5}{6}×20mL$=16.67mL.所以一共消耗稀鹽酸=20mL+20mL+16.67mL=56.67mL.故填:56.67.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí),一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子是不能再分的一種粒子 | |
B. | 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是--最外層電子數(shù) | |
C. | 帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子 | |
D. | 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
原子種類 | 質(zhì)子數(shù) | 中子數(shù) | 核外電子數(shù) | 相對(duì)原子質(zhì)量 |
氫 | 1 | 0 | 1 | 1 |
碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
鈉 | 11 | 12 | 11 | 23 |
鐵 | 26 | 30 | 26 | 56 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬活動(dòng)性:N>M | B. | 生成H2的質(zhì)量相等 | ||
C. | 消耗鹽酸的質(zhì)量相等 | D. | 相對(duì)原子質(zhì)量:N>M |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖示有4種分子 | |
B. | 該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 | |
C. | 該反應(yīng)是分解反應(yīng) | |
D. | 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() 加熱液體 | B. | ![]() 聞藥品氣味 | C. | ![]() 檢查裝置氣密性 | D. | ![]() 過(guò)濾液體 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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