Question

將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，請回答：
（1）反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量

 

原高錳酸鉀的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推斷的依據(jù)

 

．
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（要有計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（2）①高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

加熱

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，據(jù)此得出剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)；
②根據(jù)高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣的化學(xué)方程式和高錳酸鉀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)前高錳酸鉀質(zhì)量-生成氧氣質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將15.8克高錳酸鉀放人試管中加熱制取氧氣，反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于原高錳酸鉀的質(zhì)量，氧氣逸出，故反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量＜原高錳酸鉀的質(zhì)量；
故答案為：小于，質(zhì)量守恒定律；
（2）①剩余固體物質(zhì)中含有錳酸鉀和二氧化錳（1分）
②設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

加熱

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
15.8g                 X
∴

316

32

=

15.8g

x

，
解之得：X=1.6g；
剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是：15.8g-1.6g=14.2g．
答：剩余固體物質(zhì)中含有錳酸鉀和二氧化錳；剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是14.2g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．