Question

從某化工廠電解槽取出的某個溶液樣品中，溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與稀硫酸反應，當加入H₂SO₄0.0375mol時恰好完全中和．請根據(jù)化學方程式列式計算：
（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）利用氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式和稀硫酸的物質(zhì)的量，列出比例式，就可計算出參與反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而求出參與反應的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）先根據(jù)“質(zhì)量=密度×體積”計算出溶液樣品的質(zhì)量，然后根據(jù)“

溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量

溶液樣品的質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設參與反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2       1
x     0.0375
∴

2

x

=

1

0.0375

解之得：x=0.075（mol），
0.075×40=3（g）；
（2）

3g

25mL×1.2g/mL

×100%=10%．
答：（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉3克；
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．本題涉及摩爾質(zhì)量的計算問題，對初中學生來說，有一定難度．