Question

把NaCl和Na₂CO₃的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl的飽和溶液，測(cè)得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求：
（1）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
　106     　 73   117     　　　44
　X        　Y   　 Z       　　　4.4

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈7.1% 反應(yīng)后的氯化鈉為：13.8÷ =35.1g，反應(yīng)前的氯化鈉為：35.1﹣11.7=23.4克，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：23.4+10.6+103﹣4.4=132.6克，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%≈26.5%．
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6克，原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%，反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%．