為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取25克該樣品（雜質(zhì)不參加反應）與5克二氧化錳混合，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4克．
求：（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=25g+5g-20.4g=9.6g；
（2）設該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
245              96
x               9.6g
∴
245
96
=
x
9.6g
，
解之得：x=24.5g，
則該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：
24.5g
25g
×100%=98%．
答：（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取25克該樣品（雜質(zhì)不參加反應）與5克二氧化錳混合，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4克．
求：（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物至完全反應后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g，請計算出實際參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
1.44g
1.44g
．
（2）求該樣品中氯酸鉀的純度．
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 5.52 5.04 4.56 4.56

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）加熱至時間
t3
t3
時，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
（2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在
 
時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應；
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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