Question

請根據(jù)下面提供的裝置圖回答問題：

（1）儀器甲的名稱是

試管

．
（2）實驗室用KMnO₄制氧氣的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；實驗室制二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）能收集氧氣的裝置是

DE

，原因是

氧氣密度比空氣的大且不易溶于水

．
（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，反應(yīng)中二氧化錳起

催化

作用．發(fā)生裝置若選用C，你認(rèn)為裝置C的主要優(yōu)點是

能控制產(chǎn)生氣體的速率

，主要缺點是

針筒內(nèi)不能再次添加過氧化氫溶液

．

Answer 1

分析：試管是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．發(fā)生裝置若選用C，裝置C的主要優(yōu)點是：能控制產(chǎn)生氣體的速率；主要缺點是：針筒內(nèi)不能再次添加過氧化氫溶液．

解答：解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，故答案為：試管
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，要注意配平；故答案為：2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故答案為：DE；氧氣密度比空氣的大且不易溶于水
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；發(fā)生裝置若選用C，裝置C的主要優(yōu)點是：能控制產(chǎn)生氣體的速率；主要缺點是：針筒內(nèi)不能再次添加過氧化氫溶液；故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；催化；能控制產(chǎn)生氣體的速率；針筒內(nèi)不能再次添加過氧化氫溶液

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．