Question

7．有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣為0.02g．
（1）計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）在如圖下欄正確填寫新標(biāo)簽．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)20g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
       98                   2
        x                  0.02g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.02g}$，
x=0.98g，
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{20g}$×100%=4.9%，
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．
（2）新標(biāo)簽如下圖所示：

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．