Question

有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉．為測其純度，取樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用20%的鹽酸（密度為1.1g/mL）進行中和，當酚酞剛好褪色時，共用去鹽酸40mL．求：（1）該樣品中含有氯化鈉多少克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)“HCl的質(zhì)量=體積×密度×質(zhì)量分數(shù)”計算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量和生成的NaCl的質(zhì)量．然后根據(jù)“樣品質(zhì)量-參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量=樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量”計算即可；
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量+生成的NaCl的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+水的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量=40mL×1.1g/mL×20%=8.8g，
設(shè)參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5     58.5
x      8.8g      y
∴，，
解之得：x≈9.64g，y≈14.1g，
10g-9.64g=0.36g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.36g+14.1g=14.46g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+20g+40mL×1.1g/mL=74g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：≈19.6%．
答：（1）該樣品中含有氯化鈉0.36克；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．