Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①可制得氫氣多少克？這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)題中的反應(yīng)原理寫出硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系解出需要的量；
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答：解：①設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，需要純凈的硫酸為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98    161  2
32.5g  z         x

65

32.5g

=

98

z

=

2

x

x=1g z=49g
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

49g

150g

×100%=32.7%；
②100g 這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水的質(zhì)量為W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
故答案為：①可制得氫氣1g，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；
②需加水63.5g．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．