（2010?天河區(qū)模擬）有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，分別是BaCl2、HCl、稀H2SO4、和Na2CO3，將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙和甲與丁有白色沉淀；丙與乙和丁與乙有無(wú)色氣體；其余的都無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象．
（1）由此推斷，甲是
BaCl2
BaCl2
；丙是：
HCl
HCl
．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
甲與乙：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
；
丁與乙：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，BaCl2和稀H2SO4、和Na2CO3均會(huì)生成白色沉淀，所以甲是氯化鋇，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以乙是碳酸鈉，據(jù)此對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析推斷并解決即可；
解答：解：四物質(zhì)中BaCl2和稀H2SO4、和Na2CO3均會(huì)生成白色沉淀，所以甲是氯化鋇，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以乙是碳酸鈉，由于甲與丁有白色沉淀，所以丁為稀硫酸，因此丙為稀鹽酸，甲和乙反應(yīng)即是碳酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，生成物是氯化鈉和碳酸鋇沉淀，其方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丁與乙即是碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鈉、水和二氧化碳，其方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案為：（1）BaCl2；HCl．
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用
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（2010?天河區(qū)模擬）某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．
②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過(guò)濾器．
③待①中反應(yīng)充分后，過(guò)濾．
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg．
回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的
左
左
盤里．
（2）過(guò)濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？
重新過(guò)濾
重新過(guò)濾
．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、
漏斗
漏斗
、玻璃棒、干燥器等．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
c-b
a
×100%
c-b
a
×100%
（用a、b、c表示）．
（5）老師指出，③、④之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．該步驟是
洗滌沉淀
洗滌沉淀
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?天河區(qū)模擬）復(fù)習(xí)時(shí)，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了幾探究實(shí)驗(yàn)．
探究1：研究常見(jiàn)物質(zhì)組成．
A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)．從研究方法可知，A實(shí)驗(yàn)是利用可燃物消耗瓶?jī)?nèi)的
氧氣
氧氣
，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小來(lái)推測(cè)空氣里氧氣含量的．B實(shí)驗(yàn)是通過(guò)證明生成物的
元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2）
元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2）
 來(lái)推斷水的組成的．而C實(shí)驗(yàn)與
B
B
（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）實(shí)驗(yàn)的方法相同．
探究2：研究常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說(shuō)明硫酸過(guò)量．
（2）驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，
加入鋅粒
加入鋅粒
．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 證明硫酸過(guò)量
寫(xiě)出（2）出中涉及的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
探究3：研究常見(jiàn)物質(zhì)制取--制取氫氧化鈉溶液．
小京同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入一定量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后得到無(wú)色溶液，他說(shuō)：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
小歡同學(xué)卻說(shuō)：“這種無(wú)色溶液不一定就是氫氧化鈉．”
根據(jù)小歡同學(xué)的質(zhì)疑，你認(rèn)為所得溶液中還可能含有
碳酸鈉
碳酸鈉
或
氫氧化鈣
氫氧化鈣
．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得溶液中只有含氫氧化鈉．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中，向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液；
②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中，向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液；
②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液
①無(wú)現(xiàn)象；
②無(wú)現(xiàn)象
①無(wú)現(xiàn)象；
②無(wú)現(xiàn)象
①?zèng)]有氫氧化鈣；②沒(méi)有碳酸鈉；
所得溶液中只有含氫氧化鈉
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