Question

10．如圖是實驗室部分儀器或裝置，并根據給出的資料回答有關問題．
【查閱資料】：①濃硫酸是干燥劑，能吸收氣體中含有的水蒸氣．
②碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇ABD（填儀器字母）進行組裝，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室也可用上述發(fā)生裝置制取二氧化碳，小海同學在實驗室制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用圖中的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→cdab→F．
（3）小靜同學為了防止制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，對小海同學的實驗進行改進，用沒有揮發(fā)性的稀硫酸代替稀鹽酸，你認為小靜同學的方法不合理（填“合理”或“不合理”），原因是生成的硫酸鈣附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行，用氫氧化鈉固體代替濃硫酸來干燥二氧化碳氣體不合理的原因是氫氧化鈉會與二氧化碳反應．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（2）根據該裝置凈化氣體時，導氣管要長進短出，除水干燥放在最后一步進行分析；
（3）根據碳酸鈣和硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水進行分析．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發(fā)生裝置可選擇ABD進行組裝，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，因此制得的二氧化碳氣體中會含有氯化氫氣體和水蒸氣，利用飽和的碳酸氫鈉溶液可除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可吸收水蒸氣，對氣體進行干燥．利用該裝置凈化氣體時，導氣管要長進短出，除水干燥放在最后一步，所以導管口連接的正確順序是：氣體→cdab→F；
（3）碳酸鈣與稀硫酸反應時，生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行，不能用因此稀硫酸代替稀鹽酸，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，所以不能用氫氧化鈉固體代替濃硫酸來干燥二氧化碳氣體．
故答案為：（1）ABD，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）cdab；
（3）不合理，生成的硫酸鈣附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行，氫氧化鈉會與二氧化碳反應．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．