Question

純堿一直以來都是工業(yè)生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）______、______．
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______、______．（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：______．
（4）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產品的應用是______（舉一例）．

Answer 1

（1）天津位于沿海地區(qū)交通發(fā)達，而制堿的原料之一NaCl，在海水中含量豐富，
故答案為：原料豐富；運輸方便；
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是二氧化碳和氨氣；二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氫鈉少，不能析出晶體，而氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出；
故答案為：CO₂；NH₃；是；氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出；
（3）氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應二氧化碳和氨水反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉反應，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，反應方程式為：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）碳酸氫鈉能溶于水，析出晶體后的溶液中還含有較多碳酸氫鈉，所以要循環(huán)利用，從母液中有NH₄Cl可以做肥料，
故答案為：循環(huán)Ⅰ；做肥料．
答案：（1）原料豐富、運輸便利
（2）CO₂、NH₃；是 氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO₂產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
（4）循環(huán)I；作化肥