【題目】如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

選擇C裝置收集氧氣是因為______。將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是______。

實驗室制取氨氣：固固）固，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是__________________填字母代號。

為探究氨氣的性質(zhì)，按如圖2裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成。

（查閱資料）氧化亞銅是紅色固體，易與稀硫酸反應(yīng)：。

（提出問題）得到的紅色物質(zhì)是什么？

（猜想）①是Cu；②是；③是______。

若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，說明具有還原性。

（設(shè)計實驗）請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在：______。

【答案】氧氣不易溶于水 木炭復(fù)燃，發(fā)出白光 A G E Cu、 實驗步驟：取少量紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸；實驗現(xiàn)象及結(jié)論：如紅色固體部分溶解，溶液變藍，證明紅色物質(zhì)中有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O。

【解析】

（1）氧氣不易溶于水，可用排水法收集；將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中時，木炭復(fù)燃，發(fā)出白光。

（2）制取氨氣的反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，故選用A裝置作反應(yīng)裝置，濃硫酸有酸性，不可用來干燥NH3，應(yīng)選用G裝置，氨氣的相對分子質(zhì)量為17，小于空氣的平均值29，因此其密度小于空氣，需采用向下排空氣法收集，故選用E裝置。

（3）等到的紅色物質(zhì)可能是其中一種，也可能是兩種混合，因此可能是Cu、Cu2O混合物。

若猜想成立，即生成了Cu，白色無水硫酸銅變藍，證明生成了H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氣體單質(zhì)是由氮元素組成的，即N2，則化學(xué)方程式為。

由題意知，氧化亞銅是紅色固體，易與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為�？上驑悠分屑尤胂×蛩幔ㄟ^判斷是否有CuSO4及Cu產(chǎn)生來推斷樣品中有無Cu2O。實驗步驟：取少量紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸；實驗現(xiàn)象及結(jié)論：如紅色固體部分溶解，溶液變藍，證明紅色物質(zhì)中有Cu2O，若溶液不變色，則無Cu2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）

A.甲、乙均屬于易溶性物質(zhì)

B.10°C時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.10°C時,分別將甲、乙兩物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量不一定相等

D.20°C時,乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)小組進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_____；

（3）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（4）用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g；

（5）若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉 12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得固體洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，可得到氧化銅的質(zhì)量是_____g，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所 需銅鹽。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何變化．

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．

(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是______．

(2)某些活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強．某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的周圍有明顯的紅色出現(xiàn)(此時難溶性物質(zhì)有微量溶解)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

(3)步驟2和步驟3對比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的一個因素是______．

(4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗不考慮水分，其中不合理的是　　

序號

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

①

證明變質(zhì)

取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

②

確定成分

取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液

③

測定純度

取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體

④

除去雜質(zhì)

取一定量固體，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾

A.①B.②C.③D.④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】做電解水實驗時，常向水中加入稀硫酸以增強導(dǎo)電性，但硫酸并未參加反應(yīng)。

(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸，應(yīng)加入水的質(zhì)量為__________g。

(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣的質(zhì)量為2 g，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_____克。

（2）鎂粉完全溶解后所得溶液中的溶質(zhì)成分為_____。

（3）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（要求寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質(zhì)，F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：_____ D：_____ Y：_____。

（2）X溶液中所含有的溶質(zhì)為_____；F溶液所含有的溶質(zhì)是_____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③中生成無色氣體的化學(xué)方程式_____。G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）D與Y的反應(yīng)在_____方面有重要作用。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)的是_____合金。

（2）取該合金的粉末32.5g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①生成氣體的質(zhì)量為_____g。

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。_____（請在寫出第②問的詳細解答過程）

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