Question

【題目】下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是

A. 50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B. 50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2

C. 分別將50℃時(shí)A、B的飽和溶液降溫到20℃，B析出的晶體可能比A多

D. 將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故正確；

B、50℃時(shí)A的溶解度是50g，所以50℃時(shí)把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25g：50g=1：2，故正確；

C、飽和溶液的質(zhì)量不確定，也就沒(méi)法判斷析出飽和溶液從60℃將到20℃析出晶體的多少，故錯(cuò)誤；

D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯(cuò)誤。