甲乙丙丁四位同學同時做完了H2、CO、CH4在空氣里燃燒的實驗后，有下列認識，其中正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
C、根據(jù)三種氣體都具有可燃性進行分析；
D、根據(jù)三種氣體的存在對環(huán)境的影響進行分析．
解答：解：A、一種物質(zhì)發(fā)生反應后，因不知道反應物有幾種，所以如果有水生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中不一定含有氫元素，故A說法錯誤；
B、一種物質(zhì)在空氣里燃燒，若能產(chǎn)生水，因氧氣中不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有氫元素，故B說法正確；
C、三種氣體都是可燃性的氣體，如果不純，在爆炸極限范圍內(nèi)，點燃都會發(fā)生爆炸，所以需要驗純，故C說法正確；
D、氫氣燃燒生成水不會污染環(huán)境，從化學方程式2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O看等質(zhì)量的一氧化碳和甲烷完全燃燒，甲烷需要的氧氣多，生成的二氧化碳多，因此對環(huán)境影響最大的是甲烷，故D說法錯誤．
故選BC．
點評：本題主要對常見的可燃性的氣體的性質(zhì)進行全面的比較和分析，要掌握這類題的分析方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：
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乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
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（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
 
； ③
 
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：
 
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
 
．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：
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乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
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（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
 
；②
 
；③
 
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為
 
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：
 
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
 
．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：
 
、
 
（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會
 
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
mL（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．
（6）根據(jù)乙同學查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1克）

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科目：初中化學 來源： 題型：

坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：精英家教網(wǎng)
乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2
△
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2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
精英家教網(wǎng)
（1）甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
②
 
；③
 
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為
 
（選填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
 
．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：
 
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法
處理？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
 
．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：
 
、
 
（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

甲乙丙丁四位同學同時做完了H2、CO、CH4在空氣里燃燒的實驗后，有下列認識，其中正確的是


  1. A.
    甲認為：一種物質(zhì)發(fā)生反應后，如果有水生成，則該物質(zhì)中一定含有氫元素
  2. B.
    丙認為：一種物質(zhì)在空氣里燃燒，若能產(chǎn)生水，則該物質(zhì)中一定含有氫元素
  3. C.
    乙認為：由于H2、CO、CH4均能在空氣里燃燒，故它們在與空氣混合后都有可能形成爆鳴氣，所以在點燃前必須先檢驗其純度
  4. D.
    丁認為：從環(huán)境保護的角度考慮，大量使用H2、CO、CH4作氣體燃料時，若氣體完全燃燒，則對環(huán)境影響最大的是CO

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