Question

【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示

（1）如圖所示，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)。

（2）在B處溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_____色。

（3）C處溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸_____（填“增大”或“減小”或“無變化”）。

（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_____。

Answer 1

【答案】放熱 紫 NaCl和HCl 減小 固體溶解，且產(chǎn)生氣泡

【解析】

（1）如圖所示，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）在B處，溶液的溫度最高，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色。

（3）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則C處溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl。

（4）B到C的過程中，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性變?yōu)樗嵝�，溶液�?/span>pH逐漸減小。

（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象為：固體溶解，且產(chǎn)生氣泡