Question

19．根據(jù)所給信息寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理．
（2）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC₂H₂與7.2gO₂恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和物質(zhì)xgCO．
（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC₂H₂與7.2gO₂恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和物質(zhì)xgCO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；反應(yīng)中C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O和CO的相對(duì)分子質(zhì)量分別是26、32、44、18、28，則C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O和CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為$\frac{104}{26}$：$\frac{288}{32}$：$\frac{264}{44}$：$\frac{72}{18}$：$\frac{56}{28}$=4：9：6：4：2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．
（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．