Question

19．通過學習，我們知道有多種途徑可以獲得O₂，如電解水、分離液態(tài)空氣、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀等．下面是實驗室用雙氧水和二氧化錳制取O₂及探究O₂化學性質的裝置圖，請回答下列問題．

（1）請你再寫出一種制取O₂方法的符號表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）指出圖中儀器①的名稱長頸漏斗
（3）加入藥品前，應對發(fā)生裝置進行的操作是：檢查裝置的氣密性
（4）制取O₂可以選用的發(fā)生裝置是A，如果用E收集O₂，氣體應從a端（a或b）進入，用C收集O₂，氣體收集滿的標志是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．
（5）該實驗中二氧化錳的作用是催化作用．
（6觀察F裝置中的實驗現象：紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，這是因為生成了P₂O₅（填化學式）的固體小顆粒的緣故
（7）CO₂是一種密度比空氣大，能溶于水的氣體，推知收集CO₂應采用D裝置
（8）若反應過于劇烈，為得到平穩(wěn)的O₂流，可以將儀器①換成分液漏斗或在儀器②中加水稀釋．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，加入藥品前，應對發(fā)生裝置進行的操作是：檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，是因為生成了五氧化二磷白色固體小顆粒的緣故．

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（3）加入藥品前，應對發(fā)生裝置進行的操作是：檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用E收集O₂，氣體應從短管進入，因為氧氣的密度比水小；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；故答案為：A；a；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；
（5）二氧化錳的作用是催化作用，故答案為：催化作用；
（6）紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，是因為生成了五氧化二磷白色固體小顆粒的緣故；故答案為：白煙；P₂O₅；
（7）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：D；
（8）分液漏斗可以控制反應的速度，故答案為：分液漏斗；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．