Question

某密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表下列有關說法中不正確的是（ ）

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前的質(zhì)量/g	224	10		2
反應后的質(zhì)量/g	2	170	44	a

A．a(chǎn)的值等于20
B．X是反應物
C．該反應屬于化合反應
D．若Y和Z的相對分子質(zhì)量之比為20：11，則Y和Z的化學計量系數(shù)（即化學方程式中化學式前的系數(shù)）之比為2：1

Answer 1

【答案】分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出a的質(zhì)量．
解答：解：A、由表中數(shù)值可知X質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量是222g，YZ質(zhì)量增加是生成物且共增加的質(zhì)量是204g，因此Q是生成物a應該是2g+18g=20g，故此選項說法正確．
B、由A的推導可知X是反應物．故此選項說法正確．
C、由A的推導可知該反應的表達式是：X+Y→Z+Q，不符合化合反應的特點，故此選項說法錯誤．
D、設YZ的化學計量數(shù)分別是cd，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系可知，則兩者的計量數(shù)之比是2：1，故此選項說法正確．
故選C．
點評：此題是有關質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關系進行探討．