Question

39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設參與反應的鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
y x z 8.8g
∴，，
解之得：x=14.6g，y=20g，z=22.2g，
≈35.7%，
反應后溶液的質(zhì)量為：14.6g+20g-8.8g=25.8g，
≈86.05%．
答：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35.7%，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為86.05%．
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．