Question

（2010?花都區(qū)一模）某學習小組探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響．他們做了這樣一組實驗：每次用30mL 10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
時間（秒）	22	13	12	10	9	8	5	3	3	3

請分析表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：______．

Answer 1

【答案】分析：本題用表格數(shù)據(jù)分10次探究二氧化錳從少量到多量對過氧化氫溶液完全分解的影響，經(jīng)分析表中數(shù)據(jù)知，定量的過氧化氫溶液分解時得取一定比例的二氧化錳做催化劑效果最好．
解答：解：雙氧水制氧氣的反應方程式為 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；與②進行對照，說明二氧化錳是雙氧水分解生成氧氣的催化劑．催化劑對化學反應速率的影響，通過分析表中數(shù)據(jù)可知：二氧化錳的用量對化學反應速率有影響．在一定用量范圍內(nèi)，隨二氧化錳用量增加，反應時間減少，反應速率加快；當二氧化錳用量增加到一定值后，反應時間反應速率不再改變．
故答案為：
在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應速率越大．
（或質(zhì)量在0.8克前二氧化錳能加快反應速率，在0.8克之后不再影響反應速率．或質(zhì)量在0.1克～0.8克范圍內(nèi)，MnO₂用量越大，反應速率越大；當質(zhì)量大于0.8克，MnO₂的用量對反應速率無影響．）
點評：此題考查學生一定量的過氧化氫溶液分解時得取一定比例的二氧化錳做催化劑效果最好．同時考查學生對表格數(shù)據(jù)認真分析，找出解題方法和規(guī)律．