Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）實驗室制得的二氧化碳中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的二氧化碳可選用如圖中的套裝置來凈化．
其中左瓶中應盛；右瓶中應盛 ．
（2）向氫氧化鈉溶液中通入適量二氧化碳后，僅使溶液中 50%的氫氧化鈉反應，反應后溶液中 CO 和 OH的個數(shù)比為 ．
（3）現(xiàn)將石灰石樣品 15g 與 105.4g 稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質(zhì)不溶于水也不與稀 鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示：

反應時間/s	20	40	60	80	100	120
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計算回答：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）C；碳酸氫鈉溶液；濃硫酸
（2）1：2
（3）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應生成的CO2 質(zhì)量為：15g+105.4g﹣116g=4.4g

設：反應生成的氯化鈣質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
y	x	4.4g

x=11.1g y=10g

答：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%；②完全反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)10%．

【解析】解：（1）實驗室制得的二氧化碳中常含有水蒸氣和少量酸霧，要得到純凈的二氧化碳，可以使氣體先通過碳酸氫鈉溶液，然后通過濃硫酸，要注意進氣方向是長進短出，故選擇C裝置，故填：C；碳酸氫鈉溶液濃硫酸；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，每兩個氫氧根離子生成一個碳酸根離子，由于是一半的氫氧化鈉反應，故反應后溶液中 CO 和 OH的個數(shù)比為1：2，故填：1：2；（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈66.7%（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：15g﹣10g=5g，則反應后溶液質(zhì)量為：116g﹣5g=111g 反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=10%
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．