Question

16．CO₂是一種常見的氧化物．
（1）CO₂的相對分子質(zhì)量是44．
（2）檢驗CO₂常用澄清石灰水，寫出該反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）CO₂有廣泛的用途．工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)碳酸鈉（NaHCO₃）：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化銨．該反應的化學方程式是（提示：方程式配平后，物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)均為1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO₂．大氣中CO₂含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題．
①天然氣（主要成分為CH₄）完全燃燒的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②計算1gCH₄完全燃燒產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量m=2.75g（精確到0.01g）；
③從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多，排放的二氧化碳少．

	1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量	1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4	m	56KJ
C	3.67g	32KJ

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)石灰水與二氧化碳反應的原理書寫方程式．
（3）根據(jù)題目中的信息判斷反應物和生成物，再寫出方程式．
（4）根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式找出甲烷與二氧化碳之間的質(zhì)量關系，由甲烷的質(zhì)量就可以求出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．再由表格提供的信息進行分析比較可以得出用天然氣做燃料的優(yōu)點．

解答 解：
（1）CO₂的相對分子質(zhì)量為：12+16×2=44．
（2）二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）根據(jù)信息“一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH₃）和CO₂，即可從溶液中析出碳酸氫鈉固體；過濾，濾液中只含碳酸氫鈉和氯化銨兩種溶質(zhì)”可知，反應物是二氧化碳、氨氣、水、氯化鈉，生成物是碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉的溶解度較小，作為沉淀出現(xiàn)，所以方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）①甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②設1gCH₄完全燃燒產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量m，則：
CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
1g                      m
$\frac{16}{1g}=\frac{44}{m}$
m=2.75g
1gCH₄完全燃燒產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為2.75g．
③由圖可知天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多，排放的二氧化碳少．故填：天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多，排放的二氧化碳少．
答案：
（1）44；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）①CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；②2.75g；③天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多，排放的二氧化碳少．

點評 本題主要考查氣體二氧化碳的性質(zhì)和用途，要熟記二氧化碳的化學性質(zhì)，尤其是有二氧化碳參與的反應的現(xiàn)象、化學方程式等．