Question

雞蛋殼的主要成分是磷酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體　   　g．

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）2.86

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為65%．

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．

（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

10g+90g﹣97.14g=2.86g．

（2）設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100               44

10g?x           2.86g

=，x=65%

答：（1）2.86

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為65%．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．