Question

M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

（1）該原子有

3

個電子層，X的值是

11

，M元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，位于元素周期表的第

3

周期．
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中

A

（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．結(jié)合如圖元素周期表的信息，用化學(xué)用語回答：
（3）M元素的離子符號是

Na⁺

；
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，再由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X的值為11；根據(jù)金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個，所以該元素為金屬元素；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；M元素與A元素最外層電子數(shù)相同，所以M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，為金屬元素，易失去電子，從而成為陽離子；
（4）由題中信息可知，第（2）小題的D元素的原子易得1個電子，M元素的原子易失1個電子；則可求M元素和D元素形成化合物．

解答：解：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)和金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個，再由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有3個電子層，X的值為11，該元素為金屬元素，由于有三個電子層所以M為第三周期的元素；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；由題目中的信息可知，故M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，成為陽離子，故M元素的離子符號是Na⁺；
（4）第（2）小題的D元素的原子易得2個電子，M元素的原子易失1個電子；則M元素和D元素形成化合物的化學(xué)式為Na₂S
故答為：（1）3；11；金屬；3；（2）A；（3）Na⁺；（4）NaCl；

點(diǎn)評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，由題目給出信息，推斷該元素的原子構(gòu)成，對于原子構(gòu)成的一些規(guī)律應(yīng)當(dāng)熟記．了解核外電子在化學(xué)變化中的作用和元素的簡單分類，掌握化學(xué)符合及其周圍的數(shù)字的意義；以上這些往往是解題的關(guān)鍵所在．