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我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)．

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．

(1)酸雨是pH小于________的降雨．

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為________

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式________．

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

答案：
解析：

　　(1)5.6

　　(2)2CaO＋2SO2＋O22CaSO4　(分步寫也給分)

　　(3)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋SO2↑＋H2O

　　(4)K2SO4

　　(5)有氣泡產生，品紅溶液褪色(缺少“氣泡產生”不扣分

　　足量的氯化鋇溶液　稀鹽酸(寫化學式也給分)


提示：

學生如何知道亞硫酸鋇不溶于水但溶于酸，信息不合理．反應后成份的分析


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，據報道，寧波最近檢測表明寧波地區(qū)由重酸雨區(qū)變成中度酸雨區(qū)．科學研究表明煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為：
 

（2）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）小科同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】猜想1：只有K2SO3
猜想2：
 

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟 實驗操作 預期現象與結論
1 各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2 向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液
 
證明含有K2SO3
3 向B試管中，加入
 
，再加入足量的
 
 先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（廣東佛山卷）化學（解析版） 題型：探究題

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為________________________

（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式_____________________。

（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：___________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟

實驗操作

預期現象與結論

1

各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管

 

2

向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液

 

證明含有K2SO3

3

向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________

先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

（1）       酸雨是pH小于______的降雨。

（2）       常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為________________________

（3）       實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式____________________________。

（4）       小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

          猜想2：___________

          猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟

實驗操作

預期現象與結論

1

各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管

2

向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液

證明含有K2SO3

3

向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________

先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

（1）       酸雨是pH小于______的降雨。

（2）       常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為________________________

（3）       實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式____________________________。

（4）       小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

          猜想2：___________

          猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟

實驗操作

預期現象與結論

1

各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管

2

向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液

證明含有K2SO3

3

向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________

先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

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