Question

某同學(xué)在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標(biāo)簽上標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)利用pH測定儀進(jìn)行了實驗：在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）分析你計算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）有圖象可知PH=7時鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，此時利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體從而使分析結(jié)果與標(biāo)簽所示不相符．

解答：解：（1）由圖象所示可知，PH=7時兩者恰好反應(yīng)且鹽酸的使用量是25g
設(shè)實際參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
  36.5   40
x×25g   40g×20%

36.5

40

=

25g×x

40g×20%

解得x=29.2%
答：該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變�。�
故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�

點評：此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口．